亚硝酸,对氨基苯磺酸和a-萘胺的反应方程式是什么?

1、KIO3+5KI+6HCl→3I2+3H2O+6KCl,SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI。亚硝酸盐与对氨基苯磺酸作用,生成不稳定的化合物,随即与α—萘胺作用,生成红色偶氮化合物。亚硝酸亚硝酸分子式为 HNO2,自由的亚销酸不存在,只在冷的稀溶液内稳定,遇热即分解。亚硝酸是弱酸,溶液显无色。

2、亚硝酸钠在酸性条件下,与对氨基苯磺酸重氮化生成重氮盐,然后与1-萘胺偶氮化生成紫色偶氮染料。有一溶液含有酰胺类物质,先与亚硝酸钠反应生成 *** 物质。

3、将水中的亚硫酸盐氧化成硫酸盐,过量的碘与淀粉作用呈现蓝色即为终点。其反应为:KIO3+5KI+6HCl→3I2+3H2O+6KCl SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI 本法适于测定亚硫酸盐含量大于2mg/L的水样。

4、R-SO3H + NaNO2 = RSO3Na + HNO2 HNO2 + R-NH2 = R-N2+ 用对氨基苯磺酸的酸来获得亚硝酸,再反过来与氨基反应得到重氮盐。

5、植物体内氧自由基的测定实验步骤:植物提取液的制备:大豆、绿豆、花生3d龄黄化幼苗的下胚轴,按SOD活性测定中方法制备粗酶液。

氯化铵和亚硝酸钠反应方程式

1、NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2+ 2H2O 发生氧化还原反应。

2、氯化铵和亚硝酸钠反应方程式:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+ N2↑(加热)。这个方程式包含了两个步骤:NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2(加热)NH4NO2=2H2O+N2↑(加热)。氯化铵和亚硝酸钠反应可用于实验室制备纯净氮气。制备氮气也可以用加热分解亚硝酸铵的方法。

3、NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2,反应条件,加热 这是制取氮气的一种方法。利用+3价N元素与-3价N元素的氧化还原反应(归中反应)。优点是较方便,制取的N2较纯净。缺点是NaNO2有毒。

4、NaNO2 + NH4Cl =Nacl + NH4NO2 NH4NO2=N2 + 2H2O,这是典型的归中反应,亚硝酸胺中一个N是正三价,一个是负三价,结果一个N从负三价变成0价,给出3个电子, 另外一个N得到3个电子,从正三价变成0价。

5、复分解反应是两种化合物互换成分,生成其他化合物,其中有沉淀,气体,水满足三个中的一个才是复分解。

6、复分解反应 NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解) 氧化还原反应 总方程式:NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热,故反应一开始时加热,反应发生后即可停止加热)是液-液加热反应,但是NH4水解程度很小的,没有NH3逸出。NH4Cl易挥发,但是其分解出氨气和HCl的温度(300°C以上)比较高。

把溴水加到硝酸钠溶液观察到溴水褪色反应离子方程式

1、向溴水滴加硝酸银溶液有___生成淡 *** 沉淀___的现象。其离子反应方程式是___Br2 + H2O -- H+ + Br- + HBrO___、___Br- + Ag+ == AgBr↓___。

2、溴水与NaI溶液反应的离子方程式为:Br2+2I-=I2+2Br- 这是典型的非金属间置换反应,Br2比I2活动性强,所以置换出碘单质。

3、如向溴水中通入H2S、SO2,或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。

4、褪色反应:(1)烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色。(2)与苯酚反应生成白色沉淀(浓溴水)。(3)与醛类等有醛基的物质反应,使溴水褪色。CH3CHO+Br2+H20=CH3COOH+2HBr (4)与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

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